Question

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽極”），b電極是陽（填“陰極”或“陽極”）．
（2）當(dāng)電解NaCl溶液時(shí)：
①a電極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當(dāng)電解精煉銅時(shí)：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）a與原電池的負(fù)極相連，b與原電池的正極相連；
（2）電解NaCl溶液時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
（3）電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，Cu失電子生成銅離子，純銅作陰極銅離子得電子生成Cu．

解答 解：（1）a與原電池的負(fù)極相連作電解池的陰極，b與原電池的正極相連作電解池的陽極；
故答案為：陰、陽；
（2）電解NaCl溶液時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
①a電極為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
②b電極為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；氧化；
（3）電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，Cu失電子生成銅離子，純銅作陰極銅離子得電子生成Cu；
①a電極為陰極，純銅作陰極，銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：純銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②b電極是陽極，粗銅陽極，粗銅失電子生成銅離子，其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案為：粗銅；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用，明確原理的原理、注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法為解該題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．