14．如圖a、b均為鉑電極，電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液的pH增大，則選用的電解質(zhì)溶液可以是（　�。�
A．H2SO4溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．KOH溶液

分析 用Pt作電極電解電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液的pH增大，說(shuō)明溶液中氫離子濃度減小或氫氧根離子濃度增大，根據(jù)各個(gè)電極上電極反應(yīng)判斷．

解答 解：A．電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電、陰極上H+放電，相當(dāng)于電解H2O，稀硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cl-放電、陰極上H+放電，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，溶液的pH增大，故B正確；
C．電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電、陰極上Ag+放電，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溶液的PH減小，故C錯(cuò)誤；
D．電解KOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電、陰極上H+放電，相當(dāng)于電解H2O，KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確陰陽(yáng)極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽(yáng)極”），b電極是陽(yáng)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）當(dāng)電解NaCl溶液時(shí)：
①a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當(dāng)電解精煉銅時(shí)：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物E的合成路線如圖：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團(tuán)的名稱為醛基．C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C的分子式為C10H22O2．
（3）檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過(guò)程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
①分子式只比E少2個(gè)氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．溫度為T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H2SO4、H2SO3；屬于含氧酸鹽的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中屬于電解質(zhì)的為Na2SO4，屬于非電解質(zhì)的為SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合價(jià)為+4；由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A溶液分散系混合物
B銅金屬元素元素
C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，已知非金屬元素X有多中單質(zhì)，其中一種常用做電極材料，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
 XY
Z  
A．X、Y的最高價(jià)氧化物溶于水后的溶液一定顯酸性
B．原子半徑由大到小的順序：Z＞X＞Y
C．Z的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離沒(méi)有影響
D．Z的氯化物與氧化物都屬于離子化合物

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