【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

【答案】B

【解析】

試題分析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C．由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙醇的敘述中，正確的是

A. 不溶于水

B. 不與金屬鈉反應(yīng)

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 在濃硫酸存在下加熱，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-

C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2和CO一定含有相等的 ( )

① 質(zhì)量 ② 體積 ③ 分子數(shù) ④ 原子數(shù)

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量

C．加壓 D．加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有（ ）
A.將廢舊電池扔入垃圾桶
B.將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理
C.將造紙廠的污水直接排放
D.夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B．取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A. 礦泉水 B. 冰醋酸 C. 液氯 D. 碳酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案