【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B.取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159 ℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
【答案】C
【解析】
試題分析:8.34 g FeSO4·7H2O 樣品的物質(zhì)的量為8.34 g÷278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78 g,如晶體失去全部結(jié)晶水,固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373℃之前,晶體失去部分結(jié)晶水,據(jù)此回答。A.溫度為78 ℃時,固體質(zhì)量為6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g÷18 g/mol=0.12 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol∶0.03 mol=4∶1,則化學(xué)式為FeSO4·4H2O,A項(xiàng)錯誤;B.加熱至650 ℃時,固體的質(zhì)量為2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,則固體中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g÷16 g/mol=0.045 mol,則n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3,B項(xiàng)錯誤;C.固體N的質(zhì)量為5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.54 g÷18 g/mol=0.03 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1,則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O,P的化學(xué)式為FeSO4,則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C項(xiàng)正確;D.溫度為159℃時,由C項(xiàng)可知N的化學(xué)式為FeSO4·H2O,D項(xiàng)錯誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800~1 000 ℃時電解熔融TiO2可制得鈦,裝置如圖所示。下列敘述正
確的是( )
A.a(chǎn)為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說明金屬性Na>Mg的是( )
A.Na最外層有一個電子,Mg最外層有2個電子
B.Na能與冷水反應(yīng),而Mg不能
C.堿性NaOH>Mg(OH)2
D.Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是 ( )
A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物 B.氯化鈣(CaCl)屬于鹽
C.硫酸(H2SO3)屬于酸 D.葡萄糖(C6H12O6)屬于有機(jī)物
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【題目】(1)納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 _。
(2)用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑,如圖1 所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為 。
(3)釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定某溶液中的含釩量,反應(yīng)的離子方程式為:2VO+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中,加入指示劑,將待測液盛放在滴定管中,滴定到終點(diǎn)時消耗待測液24.0 mL,由此可知,該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。
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【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式: 。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽.請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式: 。
(3)水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離.同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為: 。
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