【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+、CH4 ③OH-、NH4+ ⑤Fe(CO)5、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
【答案】C
【解析】
在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道,和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵,①氫離子提供空軌道,氮原子提供孤電子對(duì);②無(wú)空軌道,無(wú)孤電子對(duì);③無(wú)空軌道,④氫離子提供空軌道,氮原子提供孤電子對(duì);⑤鐵原子提供空軌道,碳原子提供孤電子對(duì);⑥鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對(duì);⑦氫離子提供空軌道,氧原子提供孤電子對(duì);⑧銀離子提供空軌道,氮原子提供孤電子對(duì);據(jù)此分析解答。
①氫離子提供空軌道,N2H4氮原子提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵,N2H5+含有配位鍵,①選;
②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),無(wú)空軌道,無(wú)孤電子對(duì),CH4不含有配位鍵,②不選;
③OH-電子式為,無(wú)空軌道,OH-不含有配位鍵,③不選;
④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì),氫離子提供空軌道,可以形成配位鍵,NH4+含有配位鍵,④選;
⑤Fe原子有空軌道,CO中的碳原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵,Fe(CO)5含有配位鍵,⑤選;
⑥SCN-的電子式,鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對(duì),Fe(SCN)3含有配位鍵,⑥選;
⑦H3O+中O提供孤電子對(duì),H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+含有配位鍵,⑦選;
⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵,Ag(NH3)2OH含有配位鍵,⑧選;
綜上,①④⑤⑥⑦⑧微粒中含有配位鍵,C項(xiàng)正確,
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是
A. 碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在一個(gè)π鍵
B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無(wú)色無(wú)味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度,取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。
要求:寫出相關(guān)方程式及詳細(xì)計(jì)算公式和步驟。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出砷的元素符號(hào)____________,原子中所有電子占有______個(gè)軌道,核外共有________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)寫出Ni的元素名稱________,該元素在周期表的位置為第____周期,第____族。
(3)第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為________________。
(4)第三電子層上有____個(gè)能級(jí),作為內(nèi)層最多可容納___個(gè)電子,作為最外層時(shí),最多可含有__個(gè)未成對(duì)電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將質(zhì)量比為4:5的SO2和SO3混合,則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__,硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。
(2)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。
(4)已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請(qǐng)計(jì)算:
a.X的相對(duì)原子質(zhì)量為__。
b.將39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(5)質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最小的是__;密度最小的是__。(填化學(xué)式)
(6)漂白粉是用Cl2與___(填化學(xué)式)反應(yīng)來(lái)制取的,漂白粉是___(填“混合物”或“純凈物”),其有效成分為__(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 1L1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目等于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水,原理如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. NH4+由b室向c室遷移
B. c室得到的混合氣體是NH3和H2
C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理論上外電路中流過(guò)1mol電子,可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3
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