【題目】(1)寫出砷的元素符號____________,原子中所有電子占有______個軌道,核外共有________個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)寫出Ni的元素名稱________,該元素在周期表的位置為第____周期,第____族。
(3)第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是_________,該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________________。
(4)第三電子層上有____個能級,作為內(nèi)層最多可容納___個電子,作為最外層時,最多可含有__個未成對電子。
【答案】(11分,每空1分) (1)As 18 33 (2)鎳 4 Ⅷ
(3)鉻或Cr(4)3 18 3
3d 4s
【解析】
試題(1)砷的元素符號為As,是第33號元素,核外有33個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,其核外電子排布為:1S22S22P63S23P64S23d104S24P3,即有18個軌道,故答案為:As;18;33;
(2)鎳的元素符號位Ni,在周期表中的第4周期,第Ⅷ族,故答案為:鎳;4;Ⅷ;
(3)第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,即外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,其基態(tài)原子的價電子軌道表示為,故答案為:鉻;;
(4)第三電子層上有S、P、d三個不同的能級,由于每個電子層最多容納2n2個電子,故當(dāng)?shù)谌龑幼鳛閮?nèi)層時,最多可容納18個電子,作為最外層時,當(dāng)3P軌道僅填充3電子時未成對電子最多,有3個未成對電子,故答案為:3;18;3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請觀察圖后回答下列問題:
① 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
② 通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個放熱反應(yīng),回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng):
I.溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________________。
II.試判斷另一個副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化,也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足,俗話說“亡羊補(bǔ)牢,為時未晚”,找出存在的不足,然后針對地去解決問題,才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2,反應(yīng)的離子方程式是:______________。
(2)溶液A為飽和食鹽水,乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”);反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外,還有_____________________________。
(4)水浴加熱三頸燒瓶,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,其原因是_________________________。
(5)產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì),通過佛爾哈德法可測定產(chǎn)品中POCl3的含量:準(zhǔn)確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100 mL溶液,取10.00 mL于錐形瓶中,加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓),再加少許硝基苯,用力振蕩,使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓),做平行實(shí)驗(yàn),平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
③已知:KSP(AgC1)=3.2×10-10 mol2·L-2,KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2,若無硝基苯覆蓋沉淀表面,測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na+的軌道表示式:
B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D. Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+、CH4、OH-、NH4+、Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3、H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時,pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)時,c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C. 配制250mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物
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