Question

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、17g　NH₃中所含的原子個(gè)數(shù)為3N_A
• B、22.4L氮?dú)馑�含有的原子�?shù)為2N_A
• C、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N
• D、N_A個(gè)氯氣分子與N_A氫氣分子的質(zhì)量比等于8：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子；
B．氣體狀態(tài)不確定，Vm不確定；
C．根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒判斷鈉失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算分析；

解答： 解：A.1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子個(gè)數(shù)為4N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀態(tài)不確定，Vm不一定等于22.4L/mol，故B 錯(cuò)誤；
C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)目為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算，N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比=1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和其他物理量的計(jì)算關(guān)系分析，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對(duì)象．