常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①
考點：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．
解答： 解：①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，氫氧化鈉的pH大于醋酸鈉；
③硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強酸性，pH＜7；
④氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但酸性大于相同濃度的硫酸氫鈉；
⑤硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
所以這幾種溶液pH大小順序是②＞①＞⑤＞④＞③，
故選A．
點評：本題考查了pH大小的判斷，先根據(jù)溶液的酸堿性大體分類，再根據(jù)弱離子的水解濃度判斷pH大小，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子在水溶液里電離方式不同，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述
 
（填裝置序號）裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填字母序號）導(dǎo)管進氣．
（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為
 
（用接口字母表示），裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
；
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80%，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　�。�
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強酸的是（　�。�
A、Na2O
B、SO3
C、CO2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列錯誤的選項 （　�。�
A、鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B、H2O的沸點比HF的高，是由于水中形成的氫鍵多
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個原子總在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物．下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是（　　）
A、將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B、將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C、將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D、將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、17g　NH3中所含的原子個數(shù)為3NA
B、22.4L氮氣所含有的原子數(shù)為2NA
C、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2N
D、NA個氯氣分子與NA氫氣分子的質(zhì)量比等于8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同         
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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