10．聚苯乙烯塑科在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯乙烯分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．苯乙烯分子式為C8H10
C．乙苯有三種同分異構(gòu)體D．乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

分析 A．苯環(huán)不含碳碳雙鍵；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式；
C．乙苯為C8H10，含2個(gè)甲基存在鄰、間、對(duì)，或含1個(gè)乙基；
D．苯環(huán)可發(fā)生加成，苯環(huán)上H可發(fā)生取代，側(cè)鏈能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．苯乙烯的分子式為分子式為C8H8，故B錯(cuò)誤；
C．乙苯為C8H10，含2個(gè)甲基存在鄰、間、對(duì)，或含1個(gè)乙基，含乙苯共4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)可發(fā)生加成，苯環(huán)上H可發(fā)生取代，側(cè)鏈能被高錳酸鉀氧化，則乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產(chǎn)物，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是B（填字母，下同）．
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)    D．還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是ABD（填字母）．
A．等物質(zhì)的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等          
 B．D遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣
C．將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見(jiàn)溶液褪色并分層
D．由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含相同碳原子烷烴的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$X；X+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$Y+CH3OH下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H10O2
B．X可能的結(jié)構(gòu)有兩種
C．Y中含有的官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵
D．X與Y相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則X與Y互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol-1．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S2-+H2O?HS-+OH-．
（3）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為
VO2++2H++V2+$?_{充電}^{放電}$V3++VO2++H2O．則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．
用此電池電解1L 1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol 電子時(shí)，溶液的pH=1（不考慮溶液體積的變化）．
（4）常溫下，如果取0.1mol．L-1HA溶液與0.1mol．L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)閏＞a＞b＞d．（填序號(hào)）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中科院深圳研究院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車(chē)的使用性能，其工作原理如圖所示．充電過(guò)程中，石墨電極發(fā)生陰離于插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)
B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-═Li++Al
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則鋁電極上增重5.4 g
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為CR（PF6）+e-═PF6-+CR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)
C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可用堿石灰干燥的氣體是（　　）
A．H2SB．Cl2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液，測(cè)得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B．向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14mol•L-1
C．將0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液有：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．對(duì)于難溶電解質(zhì)：相同溫度時(shí)，Ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大

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