15．中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示．充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離于插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動
B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-═Li++Al
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則鋁電極上增重5.4 g
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為CR（PF6）+e-═PF6-+CR

分析 由圖電子的流向可知，左邊是負(fù)極，右邊是原電池的正極，
A、原電池中陽離子向正極移動；
B、充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
C、充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-═AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，增重為0.2×7=1.4g；
D、放電時(shí)，正極CR（PF6）發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-═AlLi，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-═AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4 g，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，正極CR（PF6）發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CR（PF6）+e-═PF6-+CR，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生二次電池中電極反應(yīng)的書寫以及計(jì)算知識，注意原電池和電解池的工作原理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．天然氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B（    ）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)；寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（或．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于芳香酸酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH3（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ぷ鲿r(shí)電流方向?yàn)閎→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚苯乙烯塑科在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯乙烯分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．苯乙烯分子式為C8H10
C．乙苯有三種同分異構(gòu)體D．乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為
C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳原子最外層電子的軌道表示式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第ⅦA族的是（　�。�
A．氟B．鐵C．鈣D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N2的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中以下操作使測定結(jié)果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結(jié)合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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