Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

（1）寫出C、D的名稱：C鉀；碘

（2）A在周期表中的位置   

（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式   ．

（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：   ．

Answer 1

考點：  位置結構性質的相互關系應用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  （1）①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；C為鉀元素，據(jù)此來回答；

（2）根據(jù)元素周期表的編排原則來回答；

（3）三氧化二鋁是兩性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水；

（4）微粒半徑大小比較方法：先看電子層，電子層越多，半徑越大，電子層一樣，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小．

解答：  解：①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；C為鉀元素，

（1）C是鉀，D是碘，故答案為：鉀；碘；

（2）A為氧元素，在周期表中的位置：第二周期，第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

（3）三氧化二鋁是兩性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，即Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O；

（4）電子層越多，半徑越大，所以離子半徑：K⁺＞Al³⁺，故答案為：K⁺＞Al³⁺．

點評：  本題以元素推斷為載體，考查考查元素周期表的結構、元素以及化合物的性質，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．