下列離子方程式中書寫正確的是（）

    A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B． 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    C． 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

    D． 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓


考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

C．電荷不守恒；

D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．

解答：  解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意電荷守恒及離子反應(yīng)的書寫方法來(lái)解答．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為     式為：正極   ．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    方程式為     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)原電池的工作原理，請(qǐng)分析下述原電池的組成，對(duì)應(yīng)正確的一組是（）

總反應(yīng)式    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

正極        Cu                                                Cu    Zn   Ag

負(fù)極        Zn                                                Zn    Cu   Cu

電解質(zhì)溶液  CuSO4                                              AgNO3  CuCl2 CuS04

            A                                                 B     C    D

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

    A． 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

    B． 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

    C． 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

    D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

    A． Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

    B． 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I

    C． 光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si

    D． H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）

    A．             1：2                B． 1：3            C． 3：2 D． 1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

（1）寫出C、D的名稱：C鉀；碘

（2）A在周期表中的位置   

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式   ．

（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）

    A． 硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

    B． 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

    C． 硫酸鐳是難溶于水的白色固體

    D． 鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價(jià)為（）

    A．             +2 B．             +3 C．             +4 D．  +6

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