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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（   ）

A．Na+          B．Al3+                 C．Fe3+                D．Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是
空間構型不同
空間構型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對
孤電子對
，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
移液、定容
移液、定容
．
（2）國際上規(guī)定，
0.012kg12C所含碳原子數
0.012kg12C所含碳原子數
叫做阿伏加德羅常數．
（3）在水溶液里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠導電的
化合物
化合物
叫做電解質．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應的條件是生成
沉淀、氣體或弱電解質
沉淀、氣體或弱電解質
，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
（5）在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有
電子轉移
電子轉移
；元素化合價升高，該物質發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應．
（6）離子反應特有的守恒關系為
電荷
電荷
守恒；氧化還原反應特有的守恒關系為
電子轉移
電子轉移
守恒．
（7）將
飽和氯化鐵溶液
飽和氯化鐵溶液
滴入
沸水
沸水
中可制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
；若反應過程中有2mol電子發(fā)生轉移，會有
64
64
 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：②
FeCl2
FeCl2
，⑤
FeCl2
FeCl2
．
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
；
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
．

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