下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：
D

試題分析：A．0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,則C(H+)=10-3mol/L<0.lmol/L.說明H2A為弱酸，NaHA是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于pH=4,，說明HA-的電離大于水解，所以C(H+)>C(OH-),C(A2-) > C(H2A)。但是弱酸根離子的水解或或電離作用是很微弱的。故這幾種離子的濃度大小關(guān)系是：C(HA-)> C(A2-) > C(H2A)。正確。B．1mol/L的NaHCO3溶液中：根據(jù)物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO3-)(始)= C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3).正確。C．常溫下由于混合溶液的pH=7=10-7mol/L，所以C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒可得：C(H+)+C(NH4+) = C(OH-)+C(Cl-)，所以C(NH4+)=C(Cl-)。溶液中鹽的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度。所以C(NH4+)=C(Cl-)> C(H+)=C(OH-)。正確。D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合。即n(NaX)=n(HX).可能存在弱酸HX的電離作用大于NaX的水解作用，也可能存在HX的電離作用小于NaX的水解作用。若電離>水解，則各種離子的濃度關(guān)系是：C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-);若水解>電離，則各種離子的濃度關(guān)系是：C(HX) >C(Na+)> C(X-) > C(OH->)C(H+).故錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是
A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO42－)= c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZD．HY＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號(hào)
a
b
c
d
e
f
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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