7．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．測得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色，說明醋酸電離生成氫離子而導(dǎo)致醋酸溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．電解質(zhì)能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，說明醋酸是電解質(zhì)，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．測得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C干擾碳酸鈣的定量測定
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．實驗結(jié)束時繼續(xù)通入空氣一會兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進(jìn)行三次實驗，每次實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
C．單質(zhì)沸點的高低
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．對該裝置及其原理判斷中，不正確的是（　　）
A．C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接，C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接
B．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時，鉛蓄電池的負(fù)極增重64g
C．A溶液為氫氧化鈉溶液，B溶液為硫酸
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：（1）步驟?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題：
（1）步驟?①中每生成64g硫，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA；
（2）步驟?②中pH的范圍是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸鹽溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若兩溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，則MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）稱取0.58g軟錳礦于燒杯中，再分別向燒杯中加入過量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和過量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①實驗過程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分產(chǎn)生了氣泡，則會使滴定時消耗的KMnO4溶液體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②計算軟錳礦中MnO2 的百分含量：15.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是（　�。�
A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．將0.02 mol．L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3•H20和NH4Cl時，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成份的判斷正確的是（　�。�
A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
C．可能有Cl2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

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