17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

分析 A．溶液為中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
B．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀；
C．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氫離子與企業(yè)廣告離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過飽和溶液，會(huì)析出碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正確；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，碳酸根離子不會(huì)剩余，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為：HClO+OH-═ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是AD．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成ILH2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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8．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　　）
A．由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通過加堿來實(shí)現(xiàn)
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）
C．T1與T2兩條曲線之間的任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=10-14
D．XZ線表示c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，所以XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管管口傾斜向上
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收
D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
（3）實(shí)驗(yàn)室使用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度．
①酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反應(yīng)中H2O2作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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2．將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：3B．4：3C．3：4D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需稱量NaOH固體60.0g．
（1）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果在定容時(shí)仰視，溶液濃度將偏小；若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述實(shí)驗(yàn)中配制的NaOH溶液100mL，緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液呈堿性．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，堿性溶液中的單一溶質(zhì)為Na2CO3．
②請寫出0-A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-．
③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL；B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）

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6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：C膠頭滴管，G分液漏斗
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是b（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和酒精的混合物
b．分離水和苯的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制95mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是d（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前不用檢查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器                 d．熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號(hào)字母）．

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7．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．測得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間

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