如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br+NaOH
△
 C2H5OH+NaBr（水解反應(yīng)）
（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是：
 

（2）由乙烯制備乙醇的過(guò)程中，硫酸起
 
作用
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（4）寫(xiě)出C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由流程可知，反應(yīng)①為乙烯與稀硫酸的加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，反應(yīng)③為丙烯中甲基上H的取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：由流程可知，反應(yīng)①為乙烯與稀硫酸的加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，反應(yīng)③為丙烯中甲基上H的取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，
（1）根據(jù)以上分析，反應(yīng)①的類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）乙烯與水在硫酸的催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，所以由乙烯制備乙醇的過(guò)程中，硫酸起催化作用，故答案為：催化；
（3）根據(jù)以上分析，反應(yīng)③為丙烯中甲基上H的取代反應(yīng)，方程式為：CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，故答案為：CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl；
（4）根據(jù)以上分析，C3H5Br2Cl為CH2BrCHBrCH2Cl，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2（OH）CH（OH）CH2OH，則CH2（OH）CH（OH）CH2OH與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2（OH）CH（OH）CH2OH+3CH3COOH CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O，
故答案為：CH2（OH）CH（OH）CH2OH+3CH3COOH CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物中的官能團(tuán)及反應(yīng)條件來(lái)分析反應(yīng)類(lèi)型，明確常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，
如等，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　　）
A、C2H5CH═CHCH（CH3）CH═CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5COCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物F是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團(tuán)為
 
和
 
．（填官能團(tuán)的名稱）
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）在B-C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個(gè)醛基．
（5）已知：化合物 是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)（圖甲），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOHaq噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去，甲、乙兩同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)镃l2溶于H2O生成了HClO的漂白性而使溶液褪色
乙：因?yàn)镃l2與NaOHaq反應(yīng)，使溶液的堿性減弱甚至呈酸性，溶液才褪色
（1）驗(yàn)證甲乙同學(xué)的推測(cè)哪個(gè)正確的方法是
 

（2）有人設(shè)計(jì)用鈉做噴泉實(shí)驗(yàn)（如圖乙，大頭針上的鈉是足量的）其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．

①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖1，結(jié)合各反應(yīng)的△H，回答下列問(wèn)題．a(chǎn)）曲線中對(duì)應(yīng)反應(yīng)②的是
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）
 
．（c）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，此時(shí)c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫(huà)出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
．A與C反應(yīng)的所有可能的離子方程式：
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為：
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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