Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、利用電荷守恒來分析；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），再利用銨根離子和銅離子的水解來分析；
C、利用電荷守恒和物料守恒來分析；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，利用酸的電離大于鹽的水解來分析．

解答： 解：A、因HCOOH溶液不顯電性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三種離子，則電荷守恒式為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因銨根離子水解則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、因NaHSO₃溶液不顯電性，電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式為c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）②，則①-②可得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，若HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），若HX的電離小于NaX的水解，則c（HX）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電荷守恒式和物料守恒式及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是解答本題的關(guān)鍵，本題中C是學(xué)生解答的難點(diǎn)．