A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
①寫出A的電子式
 
．
②寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 
．
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；說出B的一個(gè)重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl2，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O2，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)猓珻為N2，C+F→E，為N2+O2
 放電 
.
 
2NO；A、D相遇有白煙生成，判斷A為NH3，D為HCl；
（2）反應(yīng)①是置換反應(yīng)，而且涉及的單質(zhì)都是非金屬，所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應(yīng)，鹵素單質(zhì)之間的置換（氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì)）；碳族里碳置換出硅的反應(yīng)．再結(jié)合與F的反應(yīng)可以推斷出B應(yīng)該是二氧化硅，原子晶體；
（3）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
解答： 解：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl2，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O2，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)�，C為N2，C+F→E，為N2+O2
 放電 
.
 
2NO；A、D相遇有白煙生成，判斷A為NH3，D為HCl，
①A為NH3，電子式為，故答案為：；
②A、D相遇有白煙生成，所以發(fā)生反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
③因氨氣極易溶于水，飽和氯化銨對(duì)氨氣的溶解度不大，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，故答案為：否；氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解度影響不大；
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)A+B→C+D是非金屬間的置換反應(yīng)，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中 F的反應(yīng)，只有2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO 符合，所以A為C，B為 SiO2，二氧化硅屬于原子晶體，主要用途為：制光導(dǎo)纖維，石英鐘表，石英玻璃，晶體硅，電腦芯片等，
故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO；制光導(dǎo)纖維，石英鐘表，石英玻璃，晶體硅，電腦芯片等；
（3）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A為Fe，B為HCl，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2，如FeCl2溶液中的陽離子未被氧化完，則應(yīng)存在Fe2+，可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)，取該C的水溶液少許，滴加2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明該溶液中的亞鐵例子還未被氧化完，反之則已被氧化完，
故答案為：取該C的水溶液少許，滴加2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明該溶液中的亞鐵例子還未被氧化完，反之則已被氧化完．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的推斷，屬于拼合型題目，題目信息量大，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH3CH2X
CH3C=CNa
CH3CH2C≡CCH3回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)各為A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有
 
步．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝牛奶解毒
B、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素
C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，重新溶解
D、濃硝酸濺到皮膚上，會(huì)使皮膚呈現(xiàn)黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)．設(shè)計(jì)如圖一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出各儀器中的試劑（用化學(xué)式表示）：
a：
 
、b：
 
、c：
 
．
（2）試管中的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出驗(yàn)證反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
②同一個(gè)碳上不能同時(shí)連雙鍵和羥基．
③CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3苯和烴X，是化工中的主要原料，通過苯和X的反應(yīng)，可以進(jìn)行一系列的合成，如雙酚A、滌綸、DAP．

（1）苯和X反應(yīng)的類型是
 
；F和G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知A、D互為同分異構(gòu)體，D的1H核磁共振有4個(gè)信號(hào)．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C常用于汽車發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑，寫出B和C反應(yīng)生成滌綸的方程式：
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出滿足下列條件的F的所有穩(wěn)定的同分異構(gòu)體
 
．
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與小蘇打反應(yīng)并放出氣體；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（5）有關(guān)H具有的性質(zhì)，下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）
 
．
A．加聚反應(yīng)  B．縮聚反應(yīng)  C．水解反應(yīng)   D．能讓溴水和高錳酸鉀溶液褪色
（6）用G和F反應(yīng)來合成H，而不是用G和E直接反應(yīng)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A、（l0b-5a））mol/L
B、（2b-a）mol/L
C、（
b
10
-
a
20
）mol/L
D、（5b-
5a
2
）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
A、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C、離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
D、L2+和X2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的式子表示）．

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