共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（　　）
A、二氧化碳B、氫氧化鈉固體
C、NaCl晶體D、氯氣
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子之間存在分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：A．二氧化碳，存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故A不選；
B．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；
C．氯化鈉中只有離子鍵，故C選；
D．氯氣中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵的形成規(guī)律即可解答，注意分子晶體中存在分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．v正（H2）=v逆（H2O）c．混合氣體中c（H2O）不變 d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，則析出的金屬是（　　）
A、Cu和 Ag
B、Ag
C、Cu
D、Cu 和 Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A、NO
B、NO2　　　　　　
C、N2　　　
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：①HPO3+H2O=H3PO4  ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2K+2H2O=2KOH+H2↑   ⑤Cl2+H2O=HCl+HClO
其中，H2O做氧化劑的是
 
，H2O做還原劑的是
 
，H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是
 
，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用序號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2FeCl2+Cl2=2FeCl3的反應(yīng)中，還原劑是（　�。�
A、Cl2
B、FeCl2
C、Fe
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA
D、16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8nA
C、加熱下，1molH2和1molI2混合反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為2nA
D、0.01mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中含有0.02nA個(gè)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進(jìn)．塑晶學(xué)名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時(shí)，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能．NPG是一種白色結(jié)晶固體，熔點(diǎn)124-130℃，沸點(diǎn)210℃，主要作為生產(chǎn)聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等．已知：NPG的結(jié)構(gòu)式如圖，試回答下列問題：
（1）有關(guān)NPG說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．NPG可命名為：2，2-二甲基-1，3-丙二醇
C． NPG一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．研究確定NPG的結(jié)構(gòu)，需經(jīng)重結(jié)晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定和波譜分析確定結(jié)構(gòu)
（2）已知同一個(gè)碳原子連兩個(gè)羥基該物質(zhì)不穩(wěn)定，與NPG互為同分異構(gòu)體且屬于5碳直鏈穩(wěn)定的二元醇有：
 
種；在其所有異構(gòu)體中，消去2個(gè)水分子得到橡膠單體異戊二烯（）的二元醇結(jié)構(gòu)可能有：
 
種．
（3）NPG可與丙二酸等物質(zhì)的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到，已知：，
則兩種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
（5）二溴新戊二醇，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻(xiàn)記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98%以上的醋酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，再通入溴化氫氣體進(jìn)行取代反應(yīng)，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機(jī)酸進(jìn)行恒壓酯分解，該合成方法反應(yīng)溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達(dá)88%左右，產(chǎn)品收率高．”試補(bǔ)充合成路線（只寫相關(guān)反應(yīng)物和相關(guān)生成物）

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