Question

書寫熱化學(xué)方程式：
A．1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．

 

B．NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：A、1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式
故答案為：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．