寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）可以表示碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）可以表示金屬鎂與非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)．
解答： 解：（1）可以表示碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（2）可以表示金屬鎂與非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的意義，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子
D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合價(jià)
 
（升高或者降低）
 
（得到或失去）電子，
 
被還原，發(fā)生
 
反應(yīng)，是
 
劑．Zn是
 
劑，被
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫熱化學(xué)方程式：
A．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量．
 

B．NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請(qǐng)回答：
（1）W2Y2含有的電子式為
 
．灼燒W2Y2時(shí)，火焰呈特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
．
（3）X3-的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
．
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
該反應(yīng)中的硝酸既顯
 
性，又顯
 
性，當(dāng)被還原的硝酸是0.1mol時(shí)，生成的NO的體積
 
（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求判斷填空：
 1．根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：
 
；（2）鹵代烴：
 
；（3）醇：
 
；（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；（6）酮：
 
；（7）羧酸：
 
；（8）酯：
 
．
2．寫出3，4-二甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
3．系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF
B、Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C、H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4  Fe
D、H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

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