Question

一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、反應方程式中的x=1
• B、t₂時刻改變的條件是使用催化劑
• C、t₃時刻改變的條件是移去少量物質Q
• D、t₁～t₃間該反應的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：

分析：A、由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應是增大壓強，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等；
B、催化劑不能影響物質的濃度；
C、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t₃時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應移動，可能是增大反應物的濃度或升高溫度；
D、t₁～t₃間溫度相同，利用三段式計算t₁平衡時各物質的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．

解答： 解：A、由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應是增大壓強，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，故x=1+1=2，故A錯誤；
B、催化劑不能影響物質的濃度，由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應是增大壓強，故B錯誤；
C、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t₃時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應移動，可能是增大反應物的濃度或升高溫度，故C錯誤；
D、t₁～t₃間溫度相同，由圖可知t₁時刻平衡時，c（Z）=0.5mol/L，則：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q（s），
開始（mol/L）：0.5   0.5     0
變化（mol/L）：0.25  0.25  0.5
平衡（mol/L）：0.25  0.25  0.5
故平衡常數(shù)為

0.5×0.5

0.25×0.25

=4，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡有關計算、化學平衡圖象等，難度中等，判斷t₂時刻改變條件是關鍵，注意C選項中升高溫度不一定向正反應移動．