Question

7．25℃時下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• B． 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C． 20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． 20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒判斷；
B．根據混合液中的核電荷數和物料守恒分析；
C．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，結合電荷守恒和物料守恒判斷；
D．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，然后結合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7，無論溶液呈酸性還是堿性，溶液中一定滿足物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故A錯誤；
B.0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），結合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）可知，c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正確；
C.20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=2（Cl^-），二者結合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D.20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=2（Cl^-）可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所以正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．