Question

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為l mol/L的是（　�。�

• A． 將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
• B． 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液
• C． 將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
• D． 20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液

Answer 1

分析 A、c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，體積指溶液體積不是溶劑體積．
B、根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷．
C、根據(jù)不同液體混合時體積能否直接加和判斷．
D、20 g NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，據(jù)此計算即可．

解答 解：A、公式中V（體積）指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤．
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤．
C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤．
D、20 g NaOH的物質(zhì)的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，溶液的體積=0.5L，故濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故D正確，故選D．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)．