對于合成氨的反應，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)。

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為(　　)

A．酸使亞氯酸的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應的反應速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應中X的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

                    

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號)。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，H2CO3的K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的K＝1.75×10－5。下列有關(guān)0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說法中正確的是(雙選)(　　)

A．NH4HCO3溶液呈中性

B．(NH4)2CO3溶液呈堿性

C．(NH4)2CO3溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[cCO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的NH濃度：前者一定是后者的2倍

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