如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
解析 甲池為原電池,作為電源,電解乙池、丙池兩個(gè)電解池。根據(jù)原電池的形成條件,通
入CH3OH的一極為負(fù)極,通入O2的一極為正極,所以石墨、Pt(左)作陽(yáng)極,Ag、Pt(右)作陰極;B項(xiàng),負(fù)極反應(yīng):CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O;C項(xiàng),乙池中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+H2O===Cu+O2↑+H2SO4,故加入CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度;D項(xiàng),丙池中:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,消耗0.012 5 mol O2,轉(zhuǎn)移0.05 mol電子,生成0.025 mol Mg(OH)2,其質(zhì)量為1.45 g。
答案 CD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下:
(1)化合物Ⅰ的化學(xué)式為_(kāi)_______;化合物Ⅳ除了含有—Br還有的官能團(tuán)是________(填名稱)。
(2)化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì),在一定條件下能生成烯,該反應(yīng)條件是________。
(3)1 mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。
(4)化合物Ⅳ能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物Ⅴ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件,請(qǐng)你推出 (2-甲基-1,3-丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng),得到有機(jī)物Ⅵ和Ⅶ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________、________,它們物質(zhì)的量之比是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
[I-]/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
[S2O]/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問(wèn)題:
(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1=________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于合成氨的反應(yīng),使用催化劑和施加高壓,下列敘述中,正確的是( )
A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響
B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間
C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響
D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無(wú)此作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復(fù)原色
B.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
C.紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中,先變紅后褪色
D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn):化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用):
實(shí)驗(yàn)藥品有:a.MnO2(s) b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.KClO3(s) e.堿石灰
f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH(s) i.消石灰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣,應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。
(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成,則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào)),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。
(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是________,若氨氣量較多,則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙,該白煙為_(kāi)_________________________。
(4)已知,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl,若氯氣過(guò)量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物,其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________
__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多
B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的pH相等
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)<n(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng),過(guò)程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①分別配制濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。
②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液,在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液,接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí),減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,再滴下一滴NaOH溶液。
④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。
用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②~④的實(shí)驗(yàn)操作。
(2)結(jié)果分析:
20 ℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。
根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題:
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3,則20 ℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為_(kāi)_____________;
②滴定開(kāi)始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________;
③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是________________________________________。
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