如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體


解析　甲池為原電池，作為電源，電解乙池、丙池兩個(gè)電解池。根據(jù)原電池的形成條件，通

入CH3OH的一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極，所以石墨、Pt(左)作陽(yáng)極，Ag、Pt(右)作陰極；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；C項(xiàng)，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋H2O===Cu＋O2↑＋H2SO4，故加入CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；D項(xiàng)，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.012 5 mol O2，轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其質(zhì)量為1.45 g。

答案　CD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

(1)化合物Ⅰ的化學(xué)式為_(kāi)_______；化合物Ⅳ除了含有—Br還有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是________。

(3)1 mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(4)化合物Ⅳ能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物Ⅴ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出 (2－甲基－1,3－丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物Ⅵ和Ⅶ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________、________，它們物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

[I－]/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

[S2O]/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問(wèn)題：

(1)  該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t1＝________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。

A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                       　D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于合成氨的反應(yīng)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

B．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

C．都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用)：

實(shí)驗(yàn)藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào))，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙，該白煙為_(kāi)_________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過(guò)量，氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)<n(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過(guò)程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的實(shí)驗(yàn)操作。

(2)結(jié)果分析：

20 ℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：

①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20 ℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為_(kāi)_____________；

②滴定開(kāi)始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案