3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性也越強，穩(wěn)定性也越強
B．以極性鍵結合的分子，不一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構型
D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強；
B．以極性鍵結合的分子，可能結構對稱；
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，則空間構型一定不對稱；
D．非極性分子中，可能只含極性鍵．

解答 解：A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強，則鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性也越強，穩(wěn)定性也越強，故A正確；
B．以極性鍵結合的分子，可能結構對稱，如甲烷、二氧化碳等均為只含極性鍵的非極性分子，故B錯誤；
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，正負電荷的中心不重合，結構一定不對稱，即判斷極性分子必須知道該分子的空間構型，故C正確；
D．非極性分子中，可能只含極性鍵，如甲烷，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學鍵及分子空間構型，為高頻考點，把握化學鍵與非金屬性的關系、空間結構與分子極性的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　　）
A．N2的電子式：B．H2O2的電子式
C．氨分子的結構式D．14C的原子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知有機物A的結構簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團名稱為羥基
（2）A的最大質荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質在一定條件下發(fā)生消去反應，生成的單烯烴中，具有順反異構的產物結構簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應，生成的產物與溴單質按1：1的比例加成，得到的所有產物的結構簡式（不考慮立體異構）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品收率過低，原因是溫度過高水導致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應為放熱反應，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應順利進行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下工業(yè)生產過程不涉及化學變化是（　�。�
A．煤的液化B．石油分餾C．煤的干餾D．重油催化裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產Na3AlF6的流程如下

試結合生產流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘渣的主要成分是CaSiO3，請寫出煅燒時總反應的化學方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF6700kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．新興大腦營養(yǎng)學研究表明：大腦的發(fā)育與生長與不飽和脂肪有密切的聯(lián)系，從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應是（　�。�
A．C25H50COOHB．C26H47COOHC．C26H41COOHD．C25H39COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．
3-甲基-2-乙基戊烷		B．
2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚		D．
2-甲基-3-戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 ①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結構示意圖為
（2）表中非金屬性最強的元素是F（填寫元素符號）
（3）比較③和②的離子半徑F-＞Mg2+（用元素符號表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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