14．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 ①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結構示意圖為
（2）表中非金屬性最強的元素是F（填寫元素符號）
（3）比較③和②的離子半徑F-＞Mg2+（用元素符號表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）周期表中F的非金屬性最強；
（3）③和②的離子具有相同電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）氧化鋁具有兩性，與KOH反應生成偏鋁酸鉀和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）S位于第三周期第VIA族，Cl的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，
故答案為：第三周期第VIA族；；
（2）周期表中F的非金屬性最強，故答案為：F；
（3）③和②的離子具有相同電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為F-＞Mg2+，故答案為：F-＞Mg2+；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性為HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4；
（5）氧化鋁具有兩性，與KOH反應生成偏鋁酸鉀和水，離子反應為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性也越強，穩(wěn)定性也越強
B．以極性鍵結合的分子，不一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構型
D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（過量）=Na2CO3+H2O，現(xiàn)用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，將所得熔液低溫蒸干得到固體甲（該溫度下NaHCO3不分解）．下列說法正確的是（　　）
A．固體甲一定是Na2CO3
B．固體甲一定是NaHCO3
C．當吸收0.15molCO2時，所得固體甲中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等
D．在固體甲中加入足量稀鹽酸，充分反應后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
生成氣體體積（mL）280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸過量 （填“過量”“適量”或“不足量”），乙組實驗中，鹽酸不足量（填“過量”“適量”或“不足量”）．參考合適的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）參考合適的數(shù)據(jù)組合求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于鹵素的下列敘述中正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點就越低
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應
D．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性也越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖

電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的新型燃料電池，可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．放電過程中，b電極附近溶液的pH減小
C．電池工作時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．若用該電池電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移2 mole-時，陰極析出46gNa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．蒸餾時應調(diào)整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產(chǎn)物
D．重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．
②
⑦⑧
（1）②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應（反應條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是同一主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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