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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現用如圖裝置進行電解(電解液足量),電解中發(fā)現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應式:_______________________。

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L(標準狀況下),此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________,反應一段時間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學式)固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

【答案】 Pb+SO42--2e-=PbSO4 增大 32 4OH―4e2H2OO2 CuO

【解析】電解中發(fā)現Ag電極有氣體產生,則Ag電極上發(fā)生2H++2e-=H2,則Ag電極為陽極,因此A為負極,B為正極。甲池中鐵電極為陽極,Fe-2 e-=Fe2+;乙池中鋅為陰極,Cu2++2 e-=Cu,C為陽極,4OH―4e2H2OO2。

(1)根據上述分析,B是鉛蓄電池的正極,A為負極,放電過程中A電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,故答案為:正;Pb+SO42--2e-=PbSO4

(2)甲池中用鐵作陽極電解稀硫酸,電極反應分別為2H++2e-=H2,Fe-2 e-=Fe2+,電解后甲池中硫酸的濃度減小,溶液的酸性減弱,電解液的pH增大;標準狀況下11.2L的氫氣的物質的量為0.5mol,轉移電子1mol;根據電路中轉移的電子守恒,Zn電極析出0.5molCu,質量為32g,故答案為:增大;32

(3)根據上述分析,乙池中 C()電極是陽極。C電極的電極反應式為4OH―4e2H2OO2,鋅為陰極,Cu2++2 e-=Cu,反應一段時間后,溶液中減少的元素有銅和氧,要使CuSO4溶液恢復到原濃度,需要向乙池中加入一定量的氧化銅固體或碳酸銅固體,故答案為:陽;4OH―4e2H2OO2;CuO。

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【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為(  )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

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下列分析正確的是

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B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

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【題目】已知反應X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段時間內X的化學反應速率為lmol/(L·min),則此段時間內Z的反應速率為

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【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應時,電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極

B. 反應時,甲中石墨電極發(fā)生還原反應

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D. 電流表讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

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【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. a為直流電源的正極

B. 陽極室中發(fā)生的電極反應式有2Cl--2e-=Cl2

C. 電解結束后,陰極室溶液的pH將降低

D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3、Na、HCO3、[Al(OH)4]

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. Fe3、H、SO42、S2

D. Fe2、NO3、Na、H+

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【題目】實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。

(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________

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【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液,氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

(1)在電解過程中,Cl2在與電源_______(填“正”或“負”)極相連的電極上生成;

(2)精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑順序合理的是_____________;

a.先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

(3)脫鹽工序中利用NaOH(溶解度隨溫度變化較大)和NaCl(溶解度隨溫度變化較小)在溶解度上的差異,通過______________________________________,然后趁熱過濾分離NaCl晶體,并得到50%的NaOH溶液(填寫設計方案,無需計算具體數據);

(4)寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________;

如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水,一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體(已換算成標況),此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1(不考慮生成氣體的溶解與反應,以及溶液體積的變化);

(5)分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:

①若物質X是SO2,那么在這一環(huán)節(jié)中體現SO2_____________(填“氧化性”或“還原性”);

②若物質X是Na2CO3,則需要把氯氣換成硫酸,此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平該反應_____________。若有48 g溴完全反應,轉移電子的物質的量為_____________ mol;

③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的(填序號)_____________

a.氧化性b.還原性c.揮發(fā)性d.腐蝕性

④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。

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