Question

【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. a為直流電源的正極

B. 陽極室中發(fā)生的電極反應式有2Cl--2e-=Cl2↑

C. 電解結束后，陰極室溶液的pH將降低

D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，左邊惰性電極上的反應為Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2，左邊惰性電極為陽極，右邊惰性電極上放出H2，右邊惰性電極為陰極。A項，左邊惰性電極為陽極，左邊惰性電極與直流電源的a相連，a為直流電源的正極，A項正確；B項，陽極室中的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，B項正確；C項，陽極室中的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中Cl2與CO（NH2）2的反應為3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6Cl-+CO2↑+N2↑+6H+，陰極室的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒、陽極室產生的H+通過質子交換膜進入陰極室，電解結束后陰極室中c（H+）不變，陰極室溶液的pH不變，C項錯誤；D項，n（氣體）==0.6mol，根據(jù)C項中的反應和電子守恒，兩極收集的氣體的關系為CO2~N2~3H2，n（CO2）=n（N2）=n（氣體）=0.6mol=0.12mol，根據(jù)C或N守恒，混合溶液中可除去的n[CO（NH2）2]=0.12mol，m[CO（NH2）2]=0.12mol60g/mol=7.2g，D項正確；答案選C。