16．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　　）
A．用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

分析 A．CH2=CH2和HC≡CH都含不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B．KCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)；
D．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性．

解答 解：A．CH2=CH2和HC≡CH都含不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；
B．KCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，可用氫氧化鈉鑒別，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？能夠和多少摩爾的硫酸完全反應(yīng)？（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的為NA
C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D．常溫下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．純水在95℃和25℃時的pH（　�。�
A．前者大B．后者大C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.2mol電子
B．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
C．電池放電時，負極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9 kJ/mol
C．反應(yīng)②中的能量變化可用圖表示：
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率增大更大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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