7．32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？能夠和多少摩爾的硫酸完全反應(yīng)？（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol）

分析 先求出氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算；設(shè)需要的硫酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算．

解答 解：氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×0.0325L=0.00975mol，故質(zhì)量m=nM=0.4g；
設(shè)需要的硫酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)可知：
   2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
   2         1
0.00975mol   xmol
故有：$\frac{2}{0.00975}=\frac{1}{x}$
解得x=0.004875mol．
答：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4g，能和0.004875mol硫酸完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖a、b所示．

（1）根據(jù)反應(yīng)及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用低壓的生產(chǎn)條件．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是AC．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強(qiáng)都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
③若反應(yīng)在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達(dá)到新的平衡，正逆反應(yīng)速率的變化情況．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學(xué)反應(yīng)速率，又要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，此時(shí)逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時(shí)，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無(wú)變化”）
②利用該反應(yīng)可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH值，測(cè)量結(jié)果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c；
（4）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（5）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫出兩種方法）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點(diǎn)比氯化鈉低的是（　　）
A．水分子中共價(jià)鍵比氯化鈉中離子鍵弱
B．水的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化鈉的小
C．水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強(qiáng)
D．水分子間是以范德華力相結(jié)合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，作用力較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

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