14．下列敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水長期放置后會呈現(xiàn)淺黃綠色
B．長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

分析 A、新制氯水中的次氯酸見光分解促進化學(xué)平衡正向進行；
B、長期放置的氯水中的次氯酸見光分解促進化學(xué)平衡正向進行得到的是鹽酸；
C、液氯是純凈的氯氣，無漂白性；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運．

解答 解：A、新制氯水中的化學(xué)平衡為：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，促進化學(xué)平衡正向進行得到稀鹽酸，溶液為無色，故A錯誤；
B、長期放置的氯水中的次氯酸見光分解促進化學(xué)平衡正向進行得到的是鹽酸，不能使有色布條褪色，故B錯誤；
C、液氯是純凈的氯氣，無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運，用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)分析，氯水成分和次氯酸性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容
F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是75.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C．1molH2O2中含有約1mol H2和1molO2
D．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.2 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實驗中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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