【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中,進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”;
(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | ||
NaOH | 平均值 | |||
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____填“相等、不相等”,所求中和熱____填“相等、不相等”。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____。填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 不相等 相等 偏小
【解析】
(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器;
(2)結(jié)合熱量損失對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響結(jié)果回答;
(3)先計(jì)算出每次實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定的溫度差,然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù),最后計(jì)算出溫度差平均值;根據(jù)Q=mc△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量,就可以得到中和熱;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;
(5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析。
(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有熱損失,最終使測(cè)得溫度差減小,進(jìn)而使結(jié)果偏小,故答案為:偏;
(3)第一次測(cè)定溫度差為:(29.5-26.1)℃=3.4℃,第二次測(cè)定的溫度差為:(32.3-27.2)℃=5.1℃,第三次測(cè)定的溫度差為:(29.2-25.9)℃=3.3℃,第四次測(cè)定的溫度差為:(29.8-26.3)℃=3.5℃,其中第二次的溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,其它三次溫度差的平均值為:℃=3.4℃,50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉與50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025 mol,溶液的質(zhì)量為:100 mL×1 g/cm3=100 g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025 mol水放出的熱量為:Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2 J,即1.4212 kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8 kJ/mol,故答案為:-56.8kJ/mol;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等;故答案為:不相等;相等;
(5)一水合氨為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A~D四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
選項(xiàng) | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金屬鐵放入稀硫酸中 | 把金屬鐵放入稀硝酸中 |
B | 氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液 | 氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,對(duì)純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱:______________,________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請(qǐng)寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是__________________(填“控制變量法”、“對(duì)比觀察法”或“定量分析法”),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置可以在高溫下工作
C.X為陽(yáng)離子交換膜,Y為陰離子交換膜
D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被稱為“第一金屬”,硫被稱為“生命元素”,它們形成的物質(zhì)種類非常豐富,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)基態(tài)S原子有___種能量不同的電子,其價(jià)電子排布圖為___。
(2)硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根,試推測(cè)S2O的空間構(gòu)型為___,SO的中心原子雜化方式為___。
(3)SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng),該反應(yīng)常用作檢驗(yàn)Fe3+的存在。
①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。
②SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___(任寫一種)。
③Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵
(4)部分鹵化鐵的熔點(diǎn)如下表所示:
鹵化鐵 | FeF3 | FeCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1100 | 306 |
解釋表中物質(zhì)之間熔點(diǎn)差異的原因___。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B兩種方塊組成。
①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___。
②己知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為___ nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO2與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液;
③反應(yīng)3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+2HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。
(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí),過(guò)量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點(diǎn)是什么?__、__。
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