【題目】下列A~D四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是( )
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金屬鐵放入稀硫酸中 | 把金屬鐵放入稀硝酸中 |
B | 氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液 | 氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水,離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O,不能用同一個離子方程式表示,故不選A;
B.氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,離子方程式為Al3++4OH-=+2H2O,不能用同一個離子方程式表示,故不選B;
C.稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸,都可用離子方程式Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O表示,故選C;
D.將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化鈉、二氧化碳、水,離子方程式為2H++=CO2↑+H2O,將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉,離子方程式為H++= ,不能用同一個離子方程式表示,故不選D;
選C。
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【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1___ T2,平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。
(一)鐵紅制備的流程圖
(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)實驗室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。
(3)你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是________(填選項序號)。
A.冷卻后排入空氣
B.燃燒后排放
C.再通入反應(yīng)爐
(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是______________________________。
(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表,你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是:_____。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時,可選用下列______(選填序號,下同)洗滌劑
A.氯化鉀飽和溶液
B.水
C.硫酸鉀飽和溶液
為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入________,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加________,觀察現(xiàn)象即可判斷。
A.硝酸銀溶液
B.過量的氯化鋇溶液
C.過量的硝酸鋇溶液
(二)鐵紅的性質(zhì)實驗
(1)實驗裝置
已知:草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
①實驗前應(yīng)先______________________。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳,則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。
A.濃硫酸
B.澄清的石灰水
C.氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是________________________________。
(2)數(shù)據(jù)分析與計算:
用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3,在一定的條件下,都能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時,管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。
②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(3)實驗評價
請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷:__________________________。
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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色,并_________________________為止。
(2)滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示,則終點讀數(shù)為_____mL;所用鹽酸體積為_____mL。
(3)對下列幾種假設(shè)情況進行討論:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________;
②若酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。
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【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計算:
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過量的空氣
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【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是
A.屬于分解反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
D.說明氧化鋁是電解質(zhì)
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【題目】中和熱的測定實驗中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中,進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”;
(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點后一位。
溫度實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | ||
NaOH | 平均值 | |||
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
(4)如果用鹽酸與溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量____填“相等、不相等”,所求中和熱____填“相等、不相等”。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。
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