【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：

A. B. C. D.

（1）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（2）氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

【答案】

【解析】

（1）A. 的物質(zhì)的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol ，質(zhì)量為0.5mol×71 g/mol =35.5g ；

B. 的質(zhì)量為0.25mol×36.5 g/mol =9.125g ；

C. 的質(zhì)量是4.4g；

D. 的質(zhì)量是5.1g；

因此，質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>

答案為：

（2）據(jù)PV=nRT，則P=RT，變形可得PM=ρRT，可知在標(biāo)注狀況下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，A. 氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol； B. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol； C. 一氧化二氮的摩爾質(zhì)量為44g/mol；D. 氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol。

則氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>。

答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為_____（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32

C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極

B. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. X分子中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒

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