【題目】一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩鍋中焙燒
【答案】D
【解析】
A. 陽(yáng)極泥是在電解精煉銅過(guò)程中,沉積在電解槽底部的雜質(zhì),含Se、Te、Au等金屬,因此合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,故A項(xiàng)正確;
B. 焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和H2SO4,則流出液是H2SO4溶液,故B項(xiàng)正確;
C. 電解池中陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng),由流程可知,TeO2在堿性電解質(zhì)環(huán)境下被還原為Te單質(zhì),故C項(xiàng)正確;
D. 瓷坩堝中還有二氧化硅,在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),坩堝受到腐蝕,則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體:
A. B. C. D.
(1)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
(2)氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時(shí),則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素,制備ZnCl2
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。
步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。
制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:
(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)
(1)寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素,制備MnO2
(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。
(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測(cè)定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
(5)寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
(6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。
(7)若灼燒不充分,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積相同的兩個(gè)容器中,充入等質(zhì)量CO2和CO氣體,下列判斷正確的是( )
A.CO2和CO對(duì)容器產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數(shù)相等
D.CO2和CO的氧原子個(gè)數(shù)比是22∶7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用和濃鹽酸制備時(shí),只選
B. 用于收集時(shí),a為進(jìn)氣口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色
D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復(fù)紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種常見(jiàn)單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體,分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個(gè)平面上
D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系
B. NaHX溶液顯堿性
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),
D. 的數(shù)量級(jí)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題。
(1)47.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有1molCl-,則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ;該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______ 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
(4)將4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。
(5)已知ag氫氣中含有b個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
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