9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
B．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．硝酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正確；
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 （寫分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化的說法正確的是（　�。�
A．耐火陶瓷可以選用熔點很高的 Al2O3等材料制作
B．含量為 99.9999%的高純硅用于制作光導(dǎo)纖維
C．高爐煉鐵可用鋁熱反應(yīng)來迚行冶煉
D．“雷雨肥田“是因為 N2不O2在放電條件下生成氮的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是 （　�。�
A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過電解法
B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質(zhì)量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量
D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烴基），下列有機(jī)物通過上述反應(yīng)可制得對二甲基環(huán)己烷的是
（　�。�
A．2，3-二氯丁烷B．1，3-二氯丁烷
C．2-氯丁烷D．2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．100℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
B．pH=12的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
C．飽和食鹽水中：c（H+）=c（OH-）
D．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線（圖），已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請分析討論以下問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是t1～t2，收集到氣體最多的是t1～t2時間段．
（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因．
（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不在增加？

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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