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20．下列關于物質的用途或變化的說法正確的是（　�。�
A．耐火陶瓷可以選用熔點很高的 Al2O3等材料制作
B．含量為 99.9999%的高純硅用于制作光導纖維
C．高爐煉鐵可用鋁熱反應來迚行冶煉
D．“雷雨肥田“是因為 N2不O2在放電條件下生成氮的化合物

分析 A．氧化鋁熔點較高，可作耐火材料；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．依據高爐煉鐵原理解答；
D．氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸生成能夠被植物吸收的硝酸鹽．

解答 解：A．氧化鋁熔點較高，一般條件下不易熔化，所以是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故A正確；
B．二氧化硅具良好的光學特性，光導纖維主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．原理是一氧化碳把鐵從鐵礦石（主要成分是三氧化二鐵）里還原出來，還原為鐵和二氧化碳，故C錯誤；
D．“雷雨肥田“是因為 N2不O2在放電條件下生成氮的化合物，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了物質的性質與用途、高爐煉鐵的原理等，熟悉氧化鋁、二氧化硅、氮氣及其氧化物性質是解題關鍵，題目難度不大．注意硅與二氧化硅用途，為高考頻考點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是 （　　）
A．曲線②代表的粒子是HC2O4-
B．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．pH=5時，離子濃度大小關系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體c（C2O42-）減小c（Ca2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從自然界中獲取金屬單質，下列冶煉金屬的方法不正確的是（　�。�
A．電解法：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
B．熱還原法：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．熱分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑
D．物理方法：利用密度大的性質水洗礦物提取金

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YCH3CH=CH2D．
（2）屬于加成反應的有（填數(shù)字序號）③．
（3）1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④．F+E．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為3種．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的液化是在一定條件下使煤和氫氣作用，把煤轉化成液體燃料的過程
B．石油中含有C5～C12的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
C．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質
D．檢驗淀粉水解產物中有沒有葡萄糖，可以在水解后的溶液中直接加新制氫氧化銅來檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的工業(yè)來源石油裂解；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為；
（3）得到D的反應方程式2 CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的結構簡式為；
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按照系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
C．1mol 最多能與4mol氫氧化鈉反應
D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅【CuCO3•Cu（OH）2】是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機催化劑，顏料制造，原油貯存時脫堿等，用廢雜銅（主要成分為Cu，還含有少量雜質Fe）制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示．

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是硝酸的利用率低，產生的氮氧化物也多．
（2）步驟②分離前需將溶液pH調節(jié)在4左右，其目的是使Fe3+完全轉化為沉淀、Cu2+不水解，所得廢渣的主要成分為Fe（OH）3．
（3）步驟③合成時，采用將NaHCO3溶液迅速投入Cu（NO3）2溶液中，其主要原因是防止產生Cu（OH）2沉淀；合成時發(fā)生反應的化學方程式為2Cu（NO3）2+4NaHCO3=CuCO3•Cu（OH）2↓+4NaNO3+3CO2↑+H2O．
（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設備是離心分離機．
（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質離子是Na+、NO3-．
（6）準確稱取所得產品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L-1稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜止10min（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L-1 的Na2SrO2標準溶液滴定（I2+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定終點時消耗Na2SrO2標準溶液VmL，則樣品中銅元素的質量分數(shù)為$\frac{6.4cV}{m}%$．

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