下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是(  )

A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                 

B、MgO + H2 Mg + H2O

C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2               

D、2HgO 2Hg + O2


【答案】B

【解析】本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法(K~Al);較活潑的金屬用還原法(Zn~Cu),此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬;不活潑的金屬用熱分解法(Hg,Ag)。由于Mg的還原性大于H2,故B不正確。


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變濃H2SO4  

B、實(shí)驗(yàn)II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D、實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A.氯化銨溶液             B.氫氧化鈉溶液             

C.碳酸鉀溶液             D.飽和石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述Ⅱ

判斷

A

工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3

SO3可與水反應(yīng)

I對(duì);Ⅱ?qū);?/p>

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂白作用

I對(duì);Ⅱ錯(cuò);無

C

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光

I對(duì);Ⅱ?qū);無

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好

I對(duì);Ⅱ?qū);?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中部分產(chǎn)物未列出):

               

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是            ,C是               。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是                           。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

(4)F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A題適用于二期課改新教材,B題適用于一期課改教材。

(A)我國(guó)化學(xué)家候德榜(右下圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱                      ,副產(chǎn)品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了           (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加                     。

(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

(B)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                             。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是                               ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                               。

(4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入                 ,現(xiàn)象是                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B兩種固體,都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中,甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和

1∶2。高溫煅燒A、B時(shí),產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F,往F溶液中加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白:

(1)A的化學(xué)式(分子式)是                                

(2)B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                               

     甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                                 

(3)往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):

(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3

(3)2KMnO4+16HCl (濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

若某溶液中有Fe2+和I共存,要除去I而又不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是(    )。

A.Cl2    B.FeCl3    C.KMnO4    D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有(   )

A.4種            B.3種             C.2種           D.1種

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