某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有(  　)

A．4種            B．3種             C．2種           D．1種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（  ）

A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                 

B、MgO + H2 Mg + H2O

C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2               

D、2HgO 2Hg + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（      ）

A、一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B、1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

C、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

D、125gCuSO4•5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(    )                    

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?nbsp;  　　

B．N2、NO2、粉塵、煤煙　　

C．CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?/p>

D．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：

Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

       請回答下列問題：

(1)  D的化學(xué)式為           。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制Y的化學(xué)方程式                         。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                     。

（5）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（6）常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（    ）

           A．該溶液的pH=11

           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1

           C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

              D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

           E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(    )

A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣                            B．析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣

C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率              D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是                                。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                (ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是________________________________。

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 (    )

A. 將燃著的木條伸入充滿氣體的集氣瓶中，木條熄滅，則該瓶中的氣體一定是CO2

B. 將紫色石蕊試液滴入某無色溶液中呈現(xiàn)紅色，該溶液中一定有CO2

C. 將盛有澄清石灰水的試劑瓶敞口放置，石灰水表面會(huì)有一層白膜生成

D. 人與動(dòng)物的呼吸作用是吸進(jìn)氧氣，呼出CO2；而植物的呼吸作用相反，吸進(jìn)CO2，

   呼出O2，所以樹林中空氣新鮮

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