【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):________
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是______________,還原劑是___________。
(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
【答案】 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH Au Na2S2O3 1∶4
【解析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)的計算、配平等,根據(jù)化合價、元素守恒判斷反應(yīng)我、生成物是解題的關(guān)鍵,掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升降分析,Au2O3變?yōu)锳u2O化合價降低,則有元素化合價升高,則硫代硫酸鈉作為反應(yīng)物,Na2S4O6 為生成物,則氫氧化鈉為產(chǎn)物,根據(jù)元素守恒分析,水為反應(yīng)物,所以反應(yīng)物為Na2S2O3和H2O,產(chǎn)物為: Na2S4O6和Au2O和NaOH。(2)反應(yīng)中金元素化合價降低,被還原,還原劑為 Na2S2O3 。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等分析,方程式配平得Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2 Na2S4O6+Au2O+4NaOH。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子,故答案為: 。 (5) Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,方程式為:Na2S2O3+ 4Cl2+5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl,反應(yīng)中還原劑為:Na2S2O3,氧化劑為氯氣,故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為1∶4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是
A. 元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應(yīng)
B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
D. 簡單陰離子的還原性:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是
A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
B. 氫氧化銅溶于過量氨水:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末,易水解生成氫氧化鎂和氨氣,常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。
已知:Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2
回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________;B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。
(2)連接好裝置進行實驗前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下:
①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗
正確的先后順序為_________________(填序號)。
(3)與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。
(4)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(5)D裝置的作用是_______________________________________________。
(6)若24.0g鎂放入E裝置中,實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g,則氮化鎂的產(chǎn)率是_________。
(7)設(shè)計簡單實驗證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯誤的是 ( )
A.合金具有優(yōu)良性能,熔點一般低于其組分金屬
B.氧化鐵俗稱鐵紅,可用作紅色油漆和外墻涂料
C.二氧化硅是制造光電池的常用材料
D.HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2,C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D與A同主族,E的M層電子數(shù)比L層少2個。
(1)寫出元素符號:A______、C______,E在元素周期表中的位置是________________;
(2)C、D、E原子半徑由大到。______(寫元素符號,后同),C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____;
(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋);
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______,Y的電子式為_________;
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點:C___E(填“>”“<”或“=”),原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請寫出該物質(zhì)的電子式:_________。
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