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5．工業(yè)上生產乙烯的原料是（　�。�
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

分析 A．溴乙烷發(fā)生消去反應能生成乙烯；
B．天然氣的主要成分為甲烷；
C．石油裂解得到乙烯；
D．酒精發(fā)生消去反應生成乙烯．

解答 解：天然氣不能生成乙烯，溴乙烷、酒精能發(fā)生消去反應生成乙烯，但不能用于工業(yè)生產，則工業(yè)上生產乙烯的原料為石油，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意工業(yè)生產的限制，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對某些問題的認識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽極的陰極保護法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．配平下列化學方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產過程中CO2和H2的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示．
�。摐囟认碌钠胶獬�(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB═cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為v化學-選修2：化學與技術逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應進行到第3min時正逆反應瞬時速率之比為36．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md2mnsn-2．請回答下列問題（用元素符號或化學式作答）：

（1）BA3分子的空間構型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結構如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質溶液組成原電池的負極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經過兩步反應被氧化成BC3-．兩步反應的能量變化如圖2．試寫出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，燒杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶．現(xiàn)要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
（1）需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）儀器⑥為500mL容量瓶
（3）上述儀器中挑選合適的，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水．
（5）下圖是進行溶液轉移操作時的幾種方法，其中正確的是A（填序號）
（6）將濃溶液轉移入容量瓶后，緊接著進行的一步操作是洗滌
（7）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水C；
③定容時俯視觀察液面A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等  D．CO的體積分數(shù)保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是C．

A．將CH3OH及時從混合物中分離
B．降低反應溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是300℃．
②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=16．
（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況．請在圖2中補充t℃后的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　�。�
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數(shù)．

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