16．配平下列化學(xué)方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

分析 氧化還原反應(yīng)方程式配平方法：分析方程式中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫與高錳酸根離子反應(yīng)中，+4價(jià)硫化合價(jià)升高為硫酸根離子中+6價(jià)，化合價(jià)升高2，高錳酸根中+7價(jià)錳降為錳離子中+2價(jià)，化合價(jià)降5，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則二氧化硫系數(shù)為5，高錳酸根系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+；
故答案為：5　2　2　5　2　4；
硝酸銨分解生成硝酸氮?dú)夂退磻?yīng)中，銨根離子中-3價(jià)氮被氧化生成氮?dú)庵?價(jià)，硝酸根離子中+5價(jià)的氮降為氮?dú)庵?價(jià)，要使得失電子守恒，則有5mol銨根離子被氧化同時(shí)有2mol硝酸根離子被還原，硝酸銨系數(shù)為5，硝酸系數(shù)為2，氮?dú)庀禂?shù)為4，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：N5H4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O；
故答案為：5　2　4　9．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)升降數(shù)目，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是（　�。�
A．F2和Br2的沸點(diǎn)
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C．含SO42-的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)镕e2+已被空氣部分氧化，如何驗(yàn)證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計(jì)算式即可，不用簡化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的pH＜7
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
C．Z離子在水溶液中水解導(dǎo)致其溶液顯堿性
D．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的原料是（　�。�
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等領(lǐng)域的重要原料，而金屬鎂是當(dāng)今世界高科技領(lǐng)域用途最廣泛的有色材料，廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)．以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．
（1）鐵硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；操作Ⅰ的名稱為過濾；“硼泥”中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分為MgCO3、Fe3O4（填化學(xué)式）．
（2）寫出流程圖中“碳解”過程的化學(xué)方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金屬M(fèi)g與A反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳堿法工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH=2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“凈化除雜”過程中，需先加H2O2溶液，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（4）MgCl2•6H2O制取MgCl2過程中為防止MgCl2水解需在“一定條件下”，則該條件是指HCl氣體氛圍下
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心觸碰到NaOH，可用大量清水沖洗再涂抹硼酸，有關(guān)化學(xué)方程式為NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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同步練習(xí)冊答案