Question

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1 的三種溶液：①CH₃COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH₃COONa溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、溶液的pH：②＞③＞①
• B、水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②
• C、①和③等體積混合后的溶液：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^- ）+c（CH₃COO^-）
• D、①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．含有弱根離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離；
C．根據混合液中的電荷守恒、物料守恒進行分析；
D．根據混合液中的物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫下，醋酸溶液的pH＜7、氫氧化鈉為堿，其溶液的pH＞7，醋酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH＞7，但大于等濃度的醋酸的pH，所以等物質的量的三種溶液其pH大小順序是：②＞③＞①，故A正確；
B．醋酸鈉能水解而促進水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B正確；
C．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）＜c（OH^- ）+c（CH₃COO^-）故C錯誤；
D．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后生成醋酸鈉，溶液的體積增大一倍，所以其濃度是原來的一半，再根據物料守恒得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.05mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，C為易錯點，需要根據電荷守恒、物料守恒進行判斷．