Question

在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其壓強p～t，的圖象如圖甲，圖中p₂=0.85p₁，（此時溫度與起始溫度相同）請回答下列問題：

（1）若平衡時Z的物質的量為a，則a=

 

；若從開始反應至平衡，Y的平均速率為b，則b=

 

．
（2）相同條件下進行反應，在達到平衡前（t₁）改變下列一種條件，其曲線圖象如圖乙．
A．升溫      B．降溫      C．加壓       D．減壓      E．加催化劑
①若c=a，該條件是

 

（填編號，下同），t₂

 

（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，該條件是

 

，Y的平均速率

 

b
③若c＜a，該條件是

 

，平衡時壓強

 

p₂．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡三段式列式計算出各組分濃度，依據(jù)平衡計算分析反應速率V=

△c

△t

計算；
（2）①圖象分析平衡不移動，反應速率增大，可能是使用了催化劑，達到平衡所需時間短；
②Z的量增加，平衡右移，反應速率增大，增壓，反應速率增大；
③Z的量減小，平衡左移，反應速率增大，升溫，符合條件．

解答： 解：（1）設消耗的Y物質的量為x，
             2X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol） 2       1       0
變化量（mol） 2x      x       2x
平衡量（mol） 2-2x    1-x     2x
若達到平衡時p₂=0.85p₁，即氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）×0.85，得x=0.45mol，則
平衡時Z的物質的量=2×0.45mol=0.9mol；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率=

0.45mol 2L

5min

=0.045mol/（L?min），
故答案為：0.9mol；0.045mol/（L?min）；
（2）①若c=a=0.90mol，圖象分析可知反應速率增大，但最后大點的平衡狀態(tài)不變，反應是氣體體積變化的反應，所以改變的條件是加入了催化劑的作用，t₁時刻改變的條件是加入了催化劑，反應速率增大，達到平衡所需要的時間縮短，小于5min；
故答案為：E；＜；
②若c＞a=0.90mol，Z的量增加，平衡右移，通過增壓或降溫可行，但圖象分析可知反應速率增大，所以降溫不可取，故答案為：C；＞；
③若c＜a=0.90mol，Z的量減小，平衡左移，通過升溫或減壓可行，但圖象分析可知反應速率增大，所以減壓不可取，升溫平衡左移，氣體體積增大，壓強增大，故答案為：A；＞．

點評：本題借助于圖象考查了化學反應速率、化學平衡的標志、化學平衡計算，化學平衡的影響因素等，題目難度中等，注意反應原理的掌握．