Question

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂。有關它們的敘述
①離子半徑：Na⁺>N^3->H⁺；   ②與水反應都是氧化還原反應；   ③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；   ⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。

其中正確的是

1. A.
   ②③④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②④
4. D.
   ③

Answer 1

D
試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑是Na^＋＜N^3－，①不正確；氮化鈉和水的反應不是氧化還原反應，②不正確；氮化鈉和鹽酸反應生成兩種鹽即氯化鈉和氯化銨，④不正確；H^－是2電子的穩(wěn)定結構，而鈉離子是10電子穩(wěn)定結構，⑤不正確，所以正確的答案選D。
考點：考查微粒半徑半徑、氧化還原反應的判斷以及核外電子的排布等
點評：微粒半徑的半徑大小比較一般遵循元素周期律，但對于核外電子排布相同的微粒，則是依據(jù)原子序數(shù)判斷的，即原子序數(shù)越大，其離子半徑反而是越小的，據(jù)此可以進行有關判斷。而氧化還原反應的判斷主要是依據(jù)化合價的變化。