鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，下列敘述不正確的是(　　)

   A．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1         

   B．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4  

   C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn               

   D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通入過量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 (    )

  A．硅酸鈉溶液                     B．澄清石灰水

  C．氯化鈣溶液                     D．碳酸氫鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

   

（1）該實驗應(yīng)選用                     作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                        。

（2）右圖表示50mL,滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為                mL。

（3）在滴定的過程中，時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定終點判斷），停止滴定，記錄滴定管的計數(shù)。

（4）為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標準液濃度為c mol·L-1,三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.32

25.28

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                    。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

E．滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式不必化簡)：                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

  A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-

D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修3　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是                                 

    A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、環(huán)己烷        D．苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總

反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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