鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1,下列敘述不正確的是(  )

   A.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1         

   B.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4  

   C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn               

   D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


通入過量的二氧化碳,有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 (    )

  A.硅酸鈉溶液                     B.澄清石灰水

  C.氯化鈣溶液                     D.碳酸氫鈣溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

   

(1)該實驗應(yīng)選用                     作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                        。

(2)右圖表示50mL,滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為                mL。

(3)在滴定的過程中,時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球,右手邊滴邊振蕩錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­,至                                                (滴定終點判斷),停止滴定,記錄滴定管的計數(shù)。

(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標準液濃度為c mol·L-1,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.32

25.28

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                    

A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式不必化簡):                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是

  A.V1>V2>V3         B.V1>V3>V2          C.V2>V3>V1              D.V3>V1>V2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO

B.加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO

C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO、CH3COO-

D.pH=1的溶液中:Na+、NO、S2-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題:

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________,B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng),科學家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是                                 

    A.乙烯、乙炔     B.苯、己烷    C.己烷、環(huán)己烷        D.苯、甲苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見右圖,電池總

反應(yīng)可表示為:2H2+O2 === 2H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為:

O2+2H2O+4e=== 4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2  

D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中,加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,可觀察到____________,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾,濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液,攪拌,可觀察到________________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag2S(s)2Ag(aq)+S2(aq),其Ksp的表達式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B.對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

C.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全

E.用OH除去溶液中的Mg2比用CO效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是______。

A. KMnO4        B. H2O2       C. Cl2 水        D. HNO3   

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案