【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

請回答下列問題：

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則該可逆反應最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。

【答案】0.042mol·L-1·min-1 9/16 ＞ 60%

【解析】

根據(jù)反應速率等于單位時間的濃度該變量進行計算。根據(jù)平衡常數(shù)的公式計算。根據(jù)溫度對反應速率和平衡的影響分析溫度高低。

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)= =0.042mol·L-1·min-1，該條件下的平衡常數(shù)K＝= 9/16。

(3)改變溫度，平衡正向移動，因為該反應正向為放熱反應，說明改變條件為降溫。

(4). C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始濃度1.20 1.40 1.40

改變濃度 2x x x

平衡濃度 1.20-2x 1.40+x 1.40+x

T2是平衡常數(shù)為=4，加入混合物后Qc=<K，則此時反應正向移動，有=4，x=0.2，計算一氧化氮起始總物質(zhì)的量為2+2=4mol，平衡時的物質(zhì)的量為（1.2-2×0.2）×2=1.6mol，則一氧化氮的消耗的物質(zhì)的量為4-1.6=2.4mol，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2.4/4=60%。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應

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【題目】可逆反應：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數(shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關說法錯誤的

A. 溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)

B. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2

D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

A B C D

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是_____，流程中使用裝置A的是操作___（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）流程中使用裝置B的是操作____，在該操作中，震蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導致內(nèi)部氣壓過大，還應進行的具體操作是______（填寫具體的操作方法）。

（3）流程中使用裝置C的操作是___，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是_____。

（4）流程中使用裝置D的操作是_____。

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【題目】某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。

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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 無色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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【題目】利用含H2S的廢氣可回收硫，既可以保護環(huán)境又可資源化利用。回答下列問題：

(1)將H2S直接分解回收硫的同時得到氡能源的技術(shù)具有發(fā)展遠景。起始時在反應器中充入一定量的H2S，在一定條件下發(fā)生反應2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S熱分解溫度與平衡時氣體組成如圖所示：

①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②圖中A點H2S的分解率為___________(保留3位有效數(shù)字)

③若B點容器內(nèi)氣體總壓為PPa，則此時反應的平衡常數(shù)Ka=___________Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含P的代數(shù)式)。

(2)Fe3+溶液脫除H2S的原理如圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②電解槽中再生FeCl3的原理是(結(jié)合方程式說明)___________。

③電解槽中的“交換膜”為___________(填“陰離子”“陽離子”或“質(zhì)子”)交換膜。

(3)H2S和空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖。

①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是___________。

②t1以后的溶液中總反應方程式可以表示為___________。

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